Cum de a găsi osmolaritatea unei concentrări

Chimiștii descriu adesea molaritate, cea mai frecventă măsură a concentrației unei soluții, după cum numărul de particule de solut într-o soluție. Aceasta este o definiție înșelătoare. Deși o singură soluție molară de clorură de sodiu nu conține un mol de clorură de sodiu, conține mai mult de un mol de particule dizolvate. Clorul sodiu disociază în ioni când se dizolvă, producând două moli de particule. Factorii osmolaritate în această disociere, oferind o măsură mai utilă de concentrare în judecarea potențialului osmotic unei soluții a lui.

Se determină numărul de particule în cadrul fiecărei molecule de solut. Fiecare moleculă de clorură de magneziu, de exemplu, conține trei particule - un ion de magneziu și doi ioni de clorură. Glucoza, cu toate acestea, conține numai legături covalente, astfel încât fiecare moleculă de forme de glucoza un singur particule.
Se împarte masa solutului masice formula relativa solut lui. Dacă soluția conține, de exemplu, 10 grame de clorură de magneziu, care are o formulă de masă de 95 apoi 10 ÷ 95 = 0,105. Acesta este numărul de moli de solut în soluție.
Se împarte acest număr de moli de volum soluției. Dacă soluția conține, de exemplu, de 0,25 litri, apoi 0,105 ÷ 0,25 = 0,42. Aceasta este molaritatea soluției.
Inmultiti molaritatea soluției prin numărul de particule din fiecare moleculă: 0,42 x 3 = 1,26. Aceasta este osmolaritatea soluției.

Foto Credit Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images

Distribuiți pe rețelele sociale:

înrudit