Care dintre următoarele tipuri de gaze ar comportăm cel mai Ca un ideal de gaz: El, NH3, Cl2 sau CO2?

Legea gazelor ideale descrie modul în care se comportă gaze, dar nu ține cont de dimensiunea moleculară sau de forțe intermoleculare. Deoarece moleculele și atomii din toate gazele reale au dimensiuni și exercită o forță pe fiecare parte, legea gazului ideal este doar o aproximare, chiar dacă unul foarte bun pentru multe gaze reale. Este cel mai precis pentru gaze monoatomic la înaltă presiune și temperatură, deoarece este pentru aceste gaze ca mărime și forțe intermoleculare joacă rolul cel mai neglijabil.

În funcție de structura lor, dimensiunea și alte proprietăți, compuși diferiți au diferite forțe intermoleculare - de aceea apa fierbe la o temperatură mai mare decât etanolul, de exemplu. Spre deosebire de celelalte trei gaze, amoniacul este o moleculă polară și poate legătură de hidrogen, deci va experimenta atracția intermoleculară mai puternică decât celelalte. Celelalte trei sunt supuse numai forțelor de dispersie din Londra. Forțele de dispersie din Londra sunt create prin redistribuire tranzitorie, de scurtă durată de electroni, care face un act molecula ca un dipol temporar slab. Molecula este apoi capabil de a induce polaritate într-o altă moleculă, creând astfel o atracție între cele două molecule.

În general, forțele de dispersie Londra sunt mai puternice între molecule mai mari și mai slabe între molecule mai mici. Heliul este singurul gaz monoatomic în acest grup și, prin urmare, cel mai mic în ceea ce privește mărimea și diametrul patru. Având în vedere că legea gazului ideal este o aproximare mai bună pentru gaze monoatomic - și deoarece heliu este supus atracțiile intermoleculare mai slabe decât celelalte - din aceste patru gaze, heliu este cel care se va comporta cel mai mult ca un gaz ideal.